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    . 已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

    C（石墨,s）+O2（g）=== CO2（g）   △H＝-393.51 kJ?? mol-1

    C（金刚石,s）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ?? moL-1

    据此判断，下列说法正确的是

    A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

    D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L?mol-1
    0.16L?mol-1
    （精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
    已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
    （1）推断电源电极名称：a为
    负
    负
    极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．与电源负极相连的电极附近溶液pH
    升高
    升高
    ．（填“不变，“升高”或“降低”）
    （2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
    NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
    ．
    （4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
    为什么？
    不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
    不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

    （5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
    消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
    假设 实验操作 预期现象 结论
    ①有明显现象
    用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
    用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间
    铁定表面出现铁锈
    铁定表面出现铁锈
    铁定被锈蚀
    铁定被锈蚀
    ②无明显现象，要进一步探究
    用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
    用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液
    溶液不变色或溶液显血红色
    溶液不变色或溶液显血红色
    铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀
    铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

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