Question

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是(       )  

A．产生气体的体积：①>②             

B．溶液的pH变化：①不变 ②增大

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极   ②中负极

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据装置图可以判断，①是电解池，②是原电池。在电解池中铜和电源的正极相连，是阳极，失去电子，被氧化发生氧化反应。碳棒是阴极，溶液中的铜离子得到电子，被还原而析出铜单质。在原电池中锌比铜活泼，所以锌是负极，失去单质，被氧化发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，发生还原反应而产生氢气。硫酸的物质的量是0.02mol，当通过0.02mol电子时，生成氢气0.01mol，即硫酸是过量的。所以正确的答案是B。