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    【题目】在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是( )

    A.前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

    B.该反应的平衡常数K=32

    C.平衡时X、Y的转化率相同

    D.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A选项，前10s内 ，故A错误；

    B选项，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应方程式为X(g)+ Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数，故B正确；

    C选项，X、Y加入量之比不等于计量系数之比，因此平衡时X、Y的转化率不相同，故C错误；

    D选项，该反应为反应前后气体总量不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡不移动，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键

    ② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

    ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

    ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

    ⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

    ⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

    A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

    C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

    AX

    BX

    AY

    BY

    pH=7，c(X-)=1mol/L

    pH=4

    pH=6

    (1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

    (2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX______HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

    (3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用两项表示)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。

    已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    （1）还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

    ②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。

    A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠

    ③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。

    A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

    用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；

    A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

    （2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    ④写出阴极的电极反应式_____。

    ⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）

    A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

    B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

    C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

    D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    II

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    ①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

    A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

    B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

    C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

    D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

    ③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

    3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

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