Question

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO₃．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧元素、氟元素不存在最高价含氧酸；
（3）铝元素氧化物--氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）Na元素焰色反应为黄色；
（5）⑥的最高价氧化物为二氧化硅，与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水；
（6）Na和O形成的稳定化合物为Na₂O₂，与CO₂反应生成碳酸钠与氧气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；
（2）氧元素、氟元素不存在最高价含氧酸，第二周期中除O、F外，N元素非金属性最强，故HNO₃的酸性最强，
故答案为：HNO₃；
（3）铝元素氧化物--氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）④元素与⑧元素形成的化合物为NaCl，含有钠元素，高温灼烧时，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
（5）⑥的最高价氧化物为二氧化硅，与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（6）Na和O形成的稳定化合物为Na₂O₂，与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物知识等，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．