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    20．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
    A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
    B．砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
    C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸
    D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定

    分析 A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似；
    B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气-液-固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸；
    C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似，则铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性，故A正确；
    B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气-液-固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸，则砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀，故B正确；
    C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似，则硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱，故C错误；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，则硒化氢是无色气体，没有H2S稳定，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查周期表与周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是关于有机物A、B的信息：
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应    		①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化学反应方程式；
    （2）B具有的性质②③⑦（填序号）；
    ①无色无味液体 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应  ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
    （3）A的同系物碳原子n=4（填数字）开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）
    A．第ⅠA族B．第ⅣA族C．第ⅠA族或第ⅠB族D．第ⅢA族或第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO3．
    （3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
    （5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：

    已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀pH 6.0 7.5 8.3 1.4
     沉淀完全pH 13 14 9.83.7
    ②[Cu（NH3）4]S04常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
    ③MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
    ④辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质．
    （1）实验室需要220mL 4.8mol．L-1的稀硫酸，配制时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
    璃棒外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有Cu2+、Mn2+等．写出该反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写两点）．
    （3）浸出液的pH调至4时，所得主要沉淀物的化学式为Fe（OH）3．
    （4）该工艺流程中可循环使用的物质是NH3 （写化学式）．
    （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）
      WZ 
     XY  
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．正戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．

    操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：
    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    A．单质：硫磺、石英、水银B．化合物：盐酸、食盐、烧碱
    C．混合物：空气、胶体、海水D．非电解质：铜、蔗糖、酒精

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