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    10．下表是关于有机物A、B的信息：
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应    		①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化学反应方程式；
    （2）B具有的性质②③⑦（填序号）；
    ①无色无味液体 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应  ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
    （3）A的同系物碳原子n=4（填数字）开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2．

    分析 A①能使溴的四氯化碳溶液褪色、②分子比例模型为、③能与水在一定条件下反应，则A为乙烯，
    B①由C、H两种元素组成、②分子球棍模型为，则B是苯；
    （1）乙烯和溴能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应生成高分子化合物；
    （2）乙烯是无色无味有毒的气体，密度小于水，含有碳碳双键，能和溴、酸性高锰酸钾溶液反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应；
    （3）当n=4时乙烯的同系物出现同分异构体，有碳链异构和位置异构．

    解答 解：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色、②分子比例模型为、③能与水在一定条件下反应，则A为乙烯，
    B①由C、H两种元素组成、②分子球棍模型为，则B是苯；
    （1）乙烯和溴能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应生成高分子化合物，乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，反应方程式为，故答案为：1，2-二溴乙烷；；
    （2）乙烯是无色无味有毒的气体，密度小于水，含有碳碳双键，能和溴发生加成反应、能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应，故选②③⑦；
    （3）当n=4时乙烯的同系物出现同分异构体，有碳链异构和位置异构，其同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2，
    故答案为：4；CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；CH2=CH（CH3）2．

    点评 本题考查有机物结构和性质及有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：乙烯的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致乙烯生成二氧化碳，注意同分异构体的书写方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利于CO点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配    料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5 mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（　　）
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
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    15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯．
    A．①④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．①③④⑤D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
    A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
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    C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸
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