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    5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）
      WZ 
     XY  
    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X
    B．Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

    分析 X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，结合周期表的结构可知，X为第三周期的Al，Y为Si，W为C，Z为N，
    A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
    B．Z的最高价氧化物的水化物为硝酸，其氢化物为氨气；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    D．W、Z的氧化物CO、NO不能与碱反应．

    解答 解：X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，结合周期表的结构可知，X为第三周期的Al，Y为Si，W为C，Z为N，
    A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为Z＜W＜Y＜X，故A正确；
    B．Z的最高价氧化物的水化物为硝酸，其氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，故B正确；
    C．非金属性W＞Y，最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故C正确；
    D．W、Z的氧化物CO、NO不能与碱反应，最高价氧化物均与碱反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强
    C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用银氨溶液鉴别
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．CS2的电子式为：B．Ca2+的离子结构示意图为：
    C．HClO的结构式为：H-O-ClD．氯化铵的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
    A．两者都含s-s σ 键B．两者都含p-p σ 键
    C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键D．两者都含p-p π 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
    A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
    B．砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
    C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸
    D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号，下同）
    A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
    A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至
    10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2 CH2
    B．硫离子结构示意图：
    C．CaF2的电子式：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．

    下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y互为同分异构体
    B．1mol X最多可以与5mol H2发生加成反应
    C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应
    D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙酸可以分别与CH3CH2OH、CH3CH2CH20H、HOCH2CH2CH20H、HOCH2CH（OH）CH2OH反应得到相应的酯类物质，若上述四种醇类物质的物质的量相等，则理论上最多消耗乙酸的物质的量之比是（　　）
    A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．1：1：2：3D．1：2：2：3

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