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    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。

    B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

    D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

     


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是

    A．明矾净化水

    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

    C．用铝制容器存放浓硫酸

    D．电解熔融氧化铝制单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：_____________________________________________________________。

    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。

    (3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。

    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。

    (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)

    A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)

    A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

    B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态

    C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

    D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

    A．0.5 mol /L             B．1.0 mol/L              C．2.0 mol/L               D．3.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（    ）

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

    C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                   D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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