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    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的
     
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    ①若图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②若图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
     
    mL．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
     
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
     
    ．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；①量筒读数精确到0.1mL；②滴定管读数精确到0.01mL；
    （2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
    （3）由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．
    解答： 解：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
    ①量筒读数精确到0.1mL，量筒0刻度在下方，读数为：5.8mL，故答案为：5.8；
    ②滴定管读数精确到0.01mL，0刻度在上方，读数为：6.08mL，故答案为：6.08；
    （2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
    故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
    （3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
    则1.260 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2．
    若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
    同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
    故答案为：2；偏大；偏小．
    点评：本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

    实验步骤：

    （1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
     
    旋动．
    （2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是
     
    使
     
    ．
    （3）加入的A是
     
    ，检验A是否过量的方法是
     
    ．
    （4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是
     
    ．
    （5）滤液中加入的B物质是
     
    ，其过量的目的是
     
    ．
    （6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
     
    ，若
     
    ，表明沉淀已洗净．
    （7）得到的固体C是
     
    ．
    （8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、X、Y、Z四种物质，它们能发生置换反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（　　）
    A、Fe3O4
    B、NaOH
    C、Fe（OH）3
    D、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A、可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
    B、可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应
    C、一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol
    D、维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、K+、OH-
    B、H+、Cl-、CO32-
    C、Ba+、Na+、SO42-
    D、Na+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（　　）
    A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
    C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
    D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管
    （2）该小组在步骤①中的错误是
     
    ，由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （4）如图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    B、滴定终点读数时俯视读数
    C、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    D、锥形瓶水洗后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（　　）
    A、加酸性KMnO4溶液后振荡
    B、加蒸馏水后振荡
    C、与新制Cu（OH）2共热
    D、加AgNO3溶液后振荡

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