Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（　　）

• A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液
• B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
• C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
• D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液，导致待测液浓度降低，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，故C正确；
D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析是解答的关键，题目难度中等．