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    在一定的温度下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A、生成SO3 2 mol
    B、放出 197 kJ 的热量
    C、SO2 的转化率为100%
    D、平衡时压强不再改变
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A．可逆反应不能进行到底，反应物不可能100%地全部转化为生成物；
    B．2mol SO2和1mol O2完全转化为2molSO3放出的热量为197KJ，可逆反应不能进行到底；
    C．可逆反应不能进行到底，反应物不可能100%地全部转化为生成物；
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是气体体积减小的反应，平衡时各组分的含量不变．
    解答： 解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
    B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；
    C．可逆反应不能进行到底，反应物不可能100%地全部转化为生成物，SO2 的转化率小于100%，故C错误；
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是气体体积减小的反应，平衡时各组分的含量不变，压强不再改变，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A、④①②⑤③
    B、④①②③⑤
    C、①④②③⑤
    D、①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(C)c(D)
    c(A)c(B)
    ．恒容时，温度升高，B的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    ①该反应的焓变为正值       
    ②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
    ③升高温度，逆反应速率减小  
    ④该反应化学方程式为C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
    ⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动  
     ⑥加入催化剂，B的转化率提高．
    A、①③⑥B、①⑤
    C、①④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置不符合实验要求的是（　　）
    A、图1酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
    B、图2久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
    C、图3在海带提碘实验中用于灼烧海带
    D、图4可用于吸收易溶于水的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

    实验步骤：

    （1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向
     
    旋动．
    （2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示），下面他的操作应该是
     
    使
     
    ．
    （3）加入的A是
     
    ，检验A是否过量的方法是
     
    ．
    （4）过滤时，某学生的操作如图所示，其中的错误是
     
    ．
    （5）滤液中加入的B物质是
     
    ，其过量的目的是
     
    ．
    （6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
     
    ，若
     
    ，表明沉淀已洗净．
    （7）得到的固体C是
     
    ．
    （8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经如图途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）．
    已知：

    请回答下列问题；
    （1）写出有关物质的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）指出反应⑤的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应④的目的是
     
    ．化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）．
    请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
    （5）D′→E：
     

    （6）D′→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等体积混合，能否产生AgCl沉淀？（25℃时，AgCl的KSP=1.8×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制备乙酸乙酯的实验装置．
    圆底烧瓶中应装有（1）
     
    ，烧瓶上接有球形水冷凝器．小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层．
    （2）球形水冷凝器的作用是
     

    （3）分离锥形瓶中的液体应用
     
    （填仪器名称）
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用
     
    （用编号填空，可多选）
    ①除去乙酸乙酯中的乙酸
    ②溶解乙酸乙酯中的乙醇
    ③增强溶液的碱性，促进乙酸乙酯的水解
    ④降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    锥形瓶中发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（　　）
    A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
    C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
    D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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