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    【题目】有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

    【答案】C

    【解析】

    14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知原溶液的质量是200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案选C。

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    【题目】下列关于氨气的说法正确的是（ ）
    A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
    B.NH3是电解质，所以氨水能导电
    C.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

    D.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA

    B. 1mol NH3所含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA

    D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA

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    D. 胶体能发生电泳是因为胶体带电

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

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    B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

    C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液红褐色沉淀

    说明原溶液中一定含所有FeCl3

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨白色沉淀

    酸雨中一定含有SO42-

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于三元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或H2、CO）法 ③活泼金属置换法④电解法．这四种方法在工业上均有应用．古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
    A.（Ⅰ），①
    B.（Ⅱ），②
    C.（Ⅲ），③
    D.（Ⅳ），④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化符合图示的是（ ）
    ①冰雪融化
    ②KMnO4分解制O2
    ③铝与氧化铁的反应
    ④钠与水反应
    ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应
    ⑥碘的升华
    ⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应．

    A.②⑥⑦
    B.②⑤⑦
    C.①②⑤⑥⑦
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V3= ， V8=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=（忽略反应前后溶液体积变化）．

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