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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

    A.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

    C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

    【答案】C

    【解析】


    A、在现实生活中，电化学腐蚀更普遍，所以比化学腐蚀严重的多，危害更大，A正确；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附作用，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，原理不同，B正确；C、铜的活泼性小于氢，故铜制品不能发生析氢腐蚀，C错误；D、在铜的精炼装置中，用粗铜作阳极材料，精铜作阴极材料，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

    B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 加入NaOH过程中，的值减小

    D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B.离子晶体中可能含有共价键

    C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

    D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。

    A. N2+3H22NH3 △H<0

    B. H2+I22HI △H<0

    C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

    D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素 Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（ ）
    A.180Hf转化为185Hf是化学变化
    B.二者的核外电子数分别为108、113
    C.1mol180Hf的中子数比1mol185Hf少5NA
    D.在元素周期表中的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

    A．食盐、硫酸 B．铁粉、生石灰

    C．胆矾、石灰水 D．苏打、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X,Y,Z,M,N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ， N→⑥的单质的化学方程式为 ．

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