【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 | |
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
【答案】B
【解析】试题分析：A、CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)，在反应开始中n(CO2)= 0.11mol；n(H2S)=0.41mol； n(H2O)=0；在反应过程中水改变的物质的量是n(H2O)=0.01mol，则根据方程式的系数关系可知，n(CO2)= n(COS)= n(H2S)= n(H2O)=0.01mol。所以平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO2)=0.1mol，n(H2S)= 0.4mol；n(COS)= n(H2O)=0.01mol，由于反应前后系数和相等，所以此时K= [c(COS)·c(H2O)] ÷[c(CO2)· c(H2S)] ="(0.01×0.01)÷(0.1×0.4)" =0.0025＜6.74×10-3 ，温度升高，K增大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，A正确； B、根据选项A分析可知607K时该反应的平衡常数为K=2.50×10-3 ，若把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，则Qc＝(0.1×0.1)÷(0.1×0.1)＝1>0.0025，所以反应逆向进行，V逆>V正，B错误；C、该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，所以达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，C正确；D、实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，由于反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，D正确。答案选B。
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【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是
A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极
B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
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【题目】以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。
请回答下列问题：
(1)M的结构简式为_______________。E的化学名称为_________________。
(2)C中官能团的电子式为__________________。
(3) D的核磁共振氢谱中有_________________组吸收峰。
(4) F→G的反应类型为____________________。
(5)H→N的化学方程式为_____________________________。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_________________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_________________。
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【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为 （ ）
A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n
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【题目】下列说法中不正确的有（ ）个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)
B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NA
B. 1mol NH3所含有的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NA
D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解向左移动，溶液的pH 增大
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
A.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。
（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。
②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。
（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。
②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。
（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。
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