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    【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

    B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

    C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

    D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。

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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

    B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

    C. 共价化合物可能含离子键

    D. 离子化合物中一定含有共价键

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    【题目】今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：

    X

    Y

    Z

    W

    Y

    ↑

    －

    ↓

    无明显现象

    Z

    ↓

    ↓

    －

    无明显现象

    试判断X、Y、Z、W依次是

    A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

    C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

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    【题目】0.4molNaOH的质量是（ ）

    A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

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    【题目】（1）已知下表数据：

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    HCN

    K=5.0×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

    ① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

    ② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

    ③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

    ④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

    （2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

    ①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

    ③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

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    【题目】25 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

    B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 加入NaOH过程中，的值减小

    D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-1

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    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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