【题目】硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。
（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。
②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。
③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
【答案】
（1）①100mL容量瓶（1分）②9.464(2分)
（2）①Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ（2分）
②排除装置中的空气，并将生成的气体全部吹入吸收瓶Ⅰ、Ⅲ中（2分）
③3MnSO4·H2O
Mn3O4+2SO3↑+SO2↑+3H2O(2分)
【解析】
试题分析：
（1）①配制100mL6.00mol/L硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
②根据Mn元素守恒可得关系式：MnO2～MnSO4·H2O，MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为5.0g×97.44%×
=9.464g。
（2）①该题的目的是研究硫酸锰的高温分解产物，并测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。则可知装置Ⅱ为硫酸锰的分解装置，分解产生的Mn3O4为固体残留在装置Ⅱ中；装置Ⅰ中左边洗气瓶中的浓硫酸吸收SO3，右边的浓硫酸则吸收水蒸气；剩余干燥的SO2通入洗气瓶Ⅲ中，通过NaOH溶液吸收。所以装置正确的连接顺序为Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。
②为了避免装置中空气的干扰，且生成的气体需要全部吹入吸收瓶Ⅰ、Ⅲ中充分吸收，故实验自始至终均需通入N2。
③50.7gMnSO4·H2O为0.3mol，根据Mn元素守恒，可得Mn3O4为0.1mol。装置Ⅲ增重6.4g，则SO2为6.4g，即0.1mol。根据S元素守恒，可得SO3为0.2mol。根据H元素守恒，可得H2O为0.1mol。所以MnSO4·H2O分解的化学方程式为3MnSO4·H2OMn3O4+2SO3↑+SO2↑+3H2O
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【题目】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1） 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B、E的作用分别是_________________________。
（3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
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【题目】门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是
A. 立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源
B. 立即打开电灯，寻找泄漏处
C. 立即打开门和窗，关闭煤气源
D. 上述三者可同时进行
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【题目】Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：
（1）请写出反应①的化学方程式_____________________。
（2）试剂a是_________溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H 2 SO 4 ，工业上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO 4 ，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________。
Ⅱ、（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
该反应的离子方程式是___________________。
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2＋G
N2＋H2O＋nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
② 若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。
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【题目】下列说法正确的是( )
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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【题目】化学与生活息息相关，以下说法不正确的是
A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境
B．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期
C．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素
D．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
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【题目】已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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