Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　  　）

A．2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O= 4HF+O₂                D．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HB中，水不是氧化剂，也不是还原剂，但该反应是氧化还原反应。A、B、D中反应都是氧化还原反应，但水不是氧化剂，也不是还原剂。C中水中的氧元素化合价从-2价升高到0价，失去电子，做还原剂，答案选C，

考点：考查氧化还原反应的有关判断

点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。