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    8．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．倡导开私家车的人乘公交车上下班
    B．用节能灯代替白炽灯
    C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能
    D．加快开发石油以缓解能源紧张问题

    分析 节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等．

    解答 解：A．乘公交车能降低人均耗能量，符合节能减排的做法，故A正确；
    B．用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故B正确；
    C．开发利用太阳能是寻找新型能源，符合节能减排的做法，故C正确；
    D．石油越开采越少，不符合节能减排的做法，应合理开采，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查节能减排，把握减少能源使用、减少污染物的排放为解答本题的关键，注重化学与生活、环境的联系，注意能源应开源节流，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物 的二氯代物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
    A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体四大类
    B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，且离子晶体中可能含有共价键
    C．任何晶体中部分含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
    D．原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱．
    分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．食品添加剂硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]可作煮、炖食品的护色剂．组成该化合物的各原子中，原子半径最大的是（　　）
    A．NB．SC．AlD．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
    （1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电子工业常用质量分数为30%的氯化铁溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，他根据绿色化学理念设计了如图流程图：

    （1）B的化学式为HCl，写出反应①的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）写出反应③的离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
    （3）能证明铁的金属活动性比铜强的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．该反应的步骤②中进行；请用该反应设计一个原电池，注明电池名称、电极材料和电解质溶液；
    （4）上述③步骤体现了绿色化学理念--资源循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

    （1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
    （2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
    （3）下列说法错误的是B（单选）
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
    （5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：．
    （6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．

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