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    13．食品添加剂硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]可作煮、炖食品的护色剂．组成该化合物的各原子中，原子半径最大的是（　　）
    A．NB．SC．AlD．O

    分析 所以元素中H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大．

    解答 解：所以元素中H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Al＞S＞N＞O＞H，故选C．

    点评 本题考查原子半径比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：

    （1）A所含有的官能团的名称为：碳碳双键、（酚）羟基、醛基．
    （2）写出A→C的化学方程式：．
    （3）写出A→B的化学方程式：．
    （4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G的结构简式为：．
    ①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；
    ②1mol H、G都能与2mol Na反应；
    ③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．
    写出H发生消去反应的化学方程式：．
    （5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：或（写出一个反应方程式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑤的未成电子数为2．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
    （3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol-1）．回答下面各题：
     元素代号 I1 I2 I3 I4
     Q 2080 4000 6100 9400
     R 500 4600 6900 9500
     S 740 1500 7700 10500
     T 580 1800 2700 11600
     U 420 3100 44005900 
    （Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
    （Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．请回答下列问题：
    （Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    （Ⅱ）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl2、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．倡导开私家车的人乘公交车上下班
    B．用节能灯代替白炽灯
    C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能
    D．加快开发石油以缓解能源紧张问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．填写下列空白：
    （1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为．
    （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （5）
    Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O、②CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、③CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、④CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式
    A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝主要包括以下过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝．
    （1）溶解前将矿石粉碎的主要目的是增大反应速率；
    （2）过程②发生的反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）过程③的反应是BD
    A．用浓硫酸脱水   B．用加热的方法脱水 
    C．一个复分解反应  D．一个分解反应
    （4）适合用电解法冶炼的金属还有Na、Mg（请列举出两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    ②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③原子半径：P＞S＞Cl              
    ④稳定性：HF＞NH3＞H2O．
    A．①②③B．①②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    已知：D的结构简式为 请完成填空：
    （1）A的结构简式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （2）框图中属于取代反应的是：②（填数字代号）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出由D→E的化学方程式．

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