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    【题目】标准状况下，将1g H2和11.2 LO2混合，得到气体的体积为

    A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

    【答案】A

    【解析】

    标况下， 11.2 LO2气体的物质的量为0.5mol，1g H2的物质的量为0.5mol；将0.5mol H2和0.5molO2混合，标准状况下，混合气体的总体积为（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故A正确；

    故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

    A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

    B. II可用于除去CO2中的HCl

    C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

    A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

    C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

    【答案】A

    【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

    点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。

    【题型】单选题
    【结束】
    21

    【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

    （3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

    （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    （5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）

    A.p3＞p4 ， Y轴表示A的质量
    B.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体平均摩尔质量
    C.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体密度
    D.p3＜p4 ， Y轴表示B的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：

    （1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。

    （2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

    （3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

    （1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。

    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②____

    ③NaOH

    ④___

    ⑤Na2SO4

    ⑥____

    ⑦SO2

    ⑧SO3

    ⑨NH3

    （3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。

    （4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

    A.反应速率a＞b＞c
    B.若T2＞T1 ， 则正反应一定是吸热反应
    C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
    D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL﹣1 ． 某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是 ， 水通入A的进口为 ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为gL﹣1 ．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
    A.HI，H2、I2的浓度相等
    B.HI，H2、I2的浓度不再发生变化
    C.HIH2、I2在密闭容器中共存
    D.容器内气体的颜色不再发生变化

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