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    【题目】1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115125℃，反应 装置如图。下列对该实验描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率

    D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤

    【答案】D

    【解析】

    A．酯化反应需直接加热，水浴加热的温度不超过100℃，温度达不到要求，A项不符合题意；

    B．1－丙醇和乙醇都是易挥发的物质，长导管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B项不符合题意；

    C．酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，所以提高1－丙醇的量，可以增加乙酸的转化率，C项不符题意；

    D．乙酸丙酯在碱性环境下会水解为乙酸钠和丙醇，不能用NaOH溶液洗涤，应选用饱和碳酸钠溶液，D项符合题意；

    本题答案选D。

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    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

    C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

    D. 充电时，空气极与直流电源正极相连

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    【题目】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用 成为研究的热点。

    （1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。

    A．SO2具有漂白性而CO2没有

    B．少量H2SO3可与Na2C03反应生成NaHCO3

    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

    D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

    （2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

    系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；

    两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。

    （3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。

    ①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L1”或“L2”）。

    ②T1℃时，SO2的平衡转化率a1=_____________，反应的平衡常数K1=_____________。

    ③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。

    A．增大压強

    B．充入一定量的H2S

    C．充入一定量的SO2

    D．加入适当催化剂

    ④向起始溢度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

    已知：R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。

    ⅰ.

    ⅱ.

    ⅲ.

    回答下列问题：

    （1）F→G的反应类型是_________________。

    （2）A的化学名称是_____________________。

    （3）试剂a的结构简式_____________________。

    （4）I的结构简式_____________________。

    （5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。

    （6）写出E→F的化学方程式_____________________。

    （7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。

    （用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

    A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

    C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：

    （1）仪器F的名称______________；A中反应的离子反应方程式___________________。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体③______________________。

    （3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰______（填“能”或“不能”）。

    （4）E装置的作用________。

    A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

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    【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

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    【题目】太阳能电池是以表面涂有钌(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如下图所示：

    下列关于该电池叙述正确的是

    A. 电池工作时电能由光能直接转化而来，不涉及化学能转化

    B. 电池工作的总反应为：RuII+I3-=RuIII+3I-

    C. 当太阳光照射光敏染料时，光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极

    D. 电池工作时，为持续供电，需要定期补充有关电解质

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    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    反应开始 平衡（I） 平衡（II）

    下列判断正确的是

    A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

    B. 反应①的正反应是吸热反应

    C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

    D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%

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