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    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

    （1）HCl +NaOH══NaCl+H2O ；Al（OH）3 +NaOH ══NaAlO2  +2H2O
    （2）4.8 ； 8 

    解析试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOH══NaCl+ H2O，
    160--180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：
    Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2  +2 H2O
    (2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
    所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
    24     58     2
    m(Mg)  11.6   n(HCl)
    解出来是m(Mg)=4.8g
    HCl是0.4mol
    (2)与合金反应后HCl有剩余
    消耗了0.02´5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
    3HCl～Al～Al(OH)3
    3    1     78
    n(HCl)      7.8
    算出n(HCl)=0.3mol
    一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl
    所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
    考点：化学方程式计算，镁铝的化学性质。
    点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用

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    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．160--180mL过程中反应方程式为
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （2）合金中Mg的质量为
    4.8
    4.8
    g．所用HCl的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    请回答下列问题：
    （1）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为
    3：4
    3：4

    （2）硫酸的物质的量浓度为
    2.5mol/L
    2.5mol/L
    ．
    （3）另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为
    7.84L
    7.84L
    ．

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    将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
    （1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    8mol/L
    8mol/L
    ．

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    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
    （1）原合金中镁和铝的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    ①合金中Mg的质量？
    ②所用HCl的物质的量浓度？

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