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下列氧化还原反应中,1molH2O得到1mol电子的是(  )
A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2Na+2H2O=2NaOH+H2D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
分析:A.水中氧元素的化合价升高,只作还原剂失去电子;
B.水中元素的化合价未变,既不作氧化剂,也不作还原剂,水既不得电子,也不失电子;
C.水中H元素的化合价降低,作氧化剂得电子;
D.水中元素的化合价未变,既不作氧化剂,也不作还原剂,水既不得电子,也不失电子.
解答:解:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,含元素的化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂,1molH2O得到1mol电子,水需作为氧化剂.
A.该反应中水中氢元素的化合价未变,O元素的化合价升高,则水作还原剂失去电子,故A错误;
B.该反应中反应前后水中H、O元素的化合价不变,则水既不作氧化剂又不作还原剂,故B错误;
C.该反应中水H元素的化合价降低,反应中水作氧化剂,钠作还原剂,钠从0价变为+1价,失去1个电子,水中氢元素从+1价变为0价,1mol水得到1mol电子,故C正确;
D.该反应中反应前后水中H、O元素的化合价不变,则水既不作氧化剂又不作还原剂,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.
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下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂、又不作还原剂的是(  )

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下列氧化还原反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的是(  )

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分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.
(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑;氧化剂是
硫酸
硫酸
;还原剂

(2)C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2
;催化剂是
;还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(  )
①KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O;1:6
②Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe;1:2
③SiO2+3C═SiC+2CO↑;1:2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO;2:1.

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