Question

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；氧化剂是

硫酸

；还原剂

铁

．
（2）C+H2O(g)

△   .

=CO+H2↑；催化剂是

水

；还原剂

碳

．

Answer 1

分析：化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂．

解答：解：（1）该反应中，铁失电子化合价升高，硫酸得电子化合价降低，所以铁是还原剂，硫酸是氧化剂，转移电子数为2e^-，；
故答案为：硫酸，铁；
（2）该反应中碳失电子化合价升高，水得电子化合价降低，所以水是氧化剂，碳是还原剂，转移电子数是2e^-，
；
故答案为：水，碳．

点评：本题考查氧化还原反应中电子的转移、氧化剂和还原剂的判断，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．