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    -工业生产硫酸时，其中-步反应是2SO2+O2
    400℃～520℃
    催化剂
    2SO3，该反应正反应是放热反应．如果在密闭容器中进行反应，下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度可提高反应速率
    B、使用催化剂能增大反应速率
    C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D、达到化学平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、无论反应是吸热还是放热，升温时反应速率加快；
    B、催化剂增大反应速率不改变化学平衡；
    C、增大氧气浓度会提高二氧化硫转化率；
    D、达到平衡后正逆反应速率相同不是浓度相等．
    解答： 解：A、任何化学反应，升温时反应速率都会增大，故A正确；
    B、使用催化剂降低反应的活化能，能增大反应速率，故B正确；
    C、增大氧气浓度，平衡正向进行，可提高SO2的转化率，故C正确；
    D、达到化学平衡时正逆反应速率相等，不是浓度相等，浓度是否相同，与起始量和转化率有关，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）
    A、用铝锅炒菜比用铁锅好
    B、氯气泄漏后应顺风向低处跑
    C、用SO2漂白食品不影响人类健康
    D、食用“加碘”食盐有利于健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A、H2
    B、HCl
    C、Cl2
    D、F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    B、Na2O+H2O═2NaOH
    C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
    A、HCO3-
    B、SO32-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    B、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
    C、升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
    D、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质量的单位
    B、常温下，1mol NH3的质量小于17g
    C、氦气的摩尔质量是4g/mol
    D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为
     
    、B元素在元素周期表中的位置为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为
     
    ．ACl3分子的空间构型为
     
    ．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为
     
    ．
    （4）D的基态原子有
     
    种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为
     
    ；如图
     
    （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
    （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为
     
    ．（用含r的式子表示，不需化简）

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