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    σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A、H2
    B、HCl
    C、Cl2
    D、F2
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．
    解答： 解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
    B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B选；
    C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；
    D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    C、PbO
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    C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
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    C、N4与P4（白磷）的化学性质相同
    D、1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

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    下列表达方式错误的是（　　）
    A、CO2的分子模型示意图
    B、甲烷的电子式 
    C、硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6
    D、碳-12原子构成
     
    12
    6
     C

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    在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（　　）
    A、9B、13
    C、11～13之间D、9～11之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -工业生产硫酸时，其中-步反应是2SO2+O2
    400℃～520℃
    催化剂
    2SO3，该反应正反应是放热反应．如果在密闭容器中进行反应，下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度可提高反应速率
    B、使用催化剂能增大反应速率
    C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D、达到化学平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
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    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
    ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象．请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）常温，将1mL pH=12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =
     
    ．
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    ．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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