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    如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是
    A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束
    B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束
    C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
    D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
    （1）写出烃A的分子式          
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
    ①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式                             
    ②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
                                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
    甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
    乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
    丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
    （1）验证甲是否正确的方法是_________________________
    （2）验证乙是否正确的方法是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
    测定原理：KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
    4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    测定装置：部分装置如下图所示

    I．测定步骤：
    ①用         量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
    ②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
    ③打开      ，关闭         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭     ，打开      （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
    ⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
    II．交流讨论：⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度      mg·m－3，该居室的甲醛   （填是或否）超标。
    ⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：____________________________________         _（至少答出2种可能性）。
    ⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
    ①实验装置应加以改进。
    有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下图），有利于提高实验的准确度，其理由是                   。

    ②实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
    ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是                                                                  。
    ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为                        。
    ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
                                                                                              
    ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是       __                                                                      
    ⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意               ；b、与SCN-反应使溶液变红的                    是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
    D．加热。请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：            　　　　　　      
       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    （2）步骤D应选择的加热方法是        （填下列装置编号），理由是             
                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                　　　　　　　　　　　　　　
                 　　　　　　　　　　   。
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验2，探究的是                                  。
    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                           。
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]Ag+2NH3。
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式                                   。
    ②加入的铁粉要过量的目的是:                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

    （1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。
    （2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
    （3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
    （4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
    （5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
    a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
    b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
    c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（   ）
    A．NH3和COB．HCl和CO2
    C．SO2和H2D．NO2和NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为_______________________。
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
    需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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