用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验.最终液体能够充满烧瓶的是A．NH3和COB．HCl和CO2C．SO2和H2D．NO2和NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（）

A．NH₃和CO	B．HCl和CO₂
C．SO₂和H₂	D．NO₂和NO

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是_____________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是；
（2）装置B的作用是

；
（3）已知装置C中装有品红溶液，

其作用是                     ；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__                               (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由。答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量(g)	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：_____________ ；
二组：_ 。
(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na₂CO₃的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙：还应在A和E之间连接装置      (填序号)，其目的是                      。
丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是     。
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果        (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置                 (填序号)。
戊：E装置后还应连接装置F，其作用是                    。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为      。

工业纯碱样品质量	反应前E的总质量	反应后E的总质量
6.4g	51.9g	54.1g

⑶简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（１４分）
　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化学式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物