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    【题目】已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

    化学键

    H—Cl

    O=O

    Cl—Cl

    H—O

    E/(kJ/mol)

    431

    497

    a

    465

    A.242B.303.5C.180.5D.365

    【答案】A

    【解析】

    焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242 kJ/mol，故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

    A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

    B. 容器中肯定有0.5molO2

    C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

    D. 反应后，容器中一定没有H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是 。

    （2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。

    （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列那些物质在融化状态下可以导电（ ）
    A.HCl
    B.NH4Cl
    C.NaHSO4
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①和②的操作名称是________。

    (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证：

    猜想

    验证方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口

    ________

    猜想Ⅰ

    成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

    有气泡冒出，无白色沉淀

    ________

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体于试管中溶解，________

    ________

    猜想Ⅲ

    成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定：（ ）
    ①气体的分子多少 ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0

    ①如表为反应在T1 温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为____________________。

    ②在T 2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2________T1( 填>、<或=)。

    （2）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_____________________。N2O5 在电解池的_____________区生成(填“阳极”或“阴极”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

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