Question

【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

Answer 1

【答案】 原电池（化学能转变为电能） 电解池（电能转变为化学能） 负极 阳极 O2+2H2O+4e－ =4OH－ 4Ag++4e－=4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 224

【解析】（1）从图中可以看出甲池是燃料电池，即化学能转化为电能的装置，因此甲池是原电池，乙池为电解池；

（2）通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；铁棒与甲醇电极相连，铁被保护，所以A（铁棒）是阴极，B（石墨）是阳极；

（3）通入氧气的电极是正极，在碱性环境下的电极反应为：O2+2H2O+4e－ =4OH－；A（Fe）电极为阴极，在硝酸银溶液中该电极的电极反应为4Ag++4e－=4Ag；

（4）乙池是电解池，阳极的电极反应为4OH－-4e－ =O2↑+2H2O，阴极的电极反应为4Ag++4e－=4Ag，电解硝酸银溶液，电解总反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32 g Ag，生成银的物质的量为0.04 mol，转移电子的物质的量为0.04 mol，根据电子守恒，消耗O2的物质的量为0.01 mol，在标况下，消耗O2的体积为0.224 L，即224 mL。