[题目]下列各能层中不包含p能级的是( )A. N B. M C. L D. K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各能层中不包含p能级的是(　　)

A. N B. M C. L D. K

【答案】D

【解析】含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。

A．N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，选项A不选；B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，选项B不选；C．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，选项C不选；D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，选项D选；答案选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H>0

①如表为反应在T1 温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N2O5的分解速率为____________________。

②在T 2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2________T1( 填>、<或=)。

（2）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_____________________。N2O5 在电解池的_____________区生成(填“阳极”或“阴极”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互转化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）

A. 它们互为等电子体 B. CO2为直线形而CS2为V形

C. 它们分子中的化学键类型不同 D. CS2比CO2稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。（请写两条）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是__________________。A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度℃	40	60	80	100	120
铁浸取率	50	62	80	95	85

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂GCS(主要成分为Ga2O3、Cr2O3和SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:

(1)滤渣的主要成分是______(写化学式)，用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是________。

(2)用硝酸溶解时,温度应控制在40~80℃，实验室控制该温度区间的方法是______；温度高于80℃，溶解速率减慢，其原因是____________。

(3)采用减压蒸馏的目的是_________________。

(4)催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:________________。

(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为________________。

(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率[失重率=]随温度的变化关系如图所示。A点时，固体物质的化学式为_________，B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为___________。

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