[题目]下列说法正确的是( )A.若反应X+Y=M是放热反应.该反应一定不用加热B.CO2与CaO化合是放热反应.则CaCO3分解是吸热反应C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种D.热值指一定条件下.每1mol的物质完全燃烧所放出的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种

D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量

【答案】B

【解析】

A．反应是否需要加热与反应是否放热无关，A错误；

B．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应为吸热反应，B正确；

C．化学反应不仅仅伴随着热能、电能的变化，有的反应还伴随着光能、生物能等其他形式能的变化，C错误；

D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D错误；

故选B。

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① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

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（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

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A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

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C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

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C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸与金属反应时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢，说明乙酸中氢离子浓度比盐酸中小，说明乙酸部分电离，故A正确；B、常温下，测得 CH3COONa溶液的pH＞7，说明 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 CH3COOH为弱酸，故B正确；C、CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故C错误；D、pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3，不等于4，说明醋酸部分电离，故D正确；故选C。