Question

【题目】下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大

B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

Answer 1

【答案】A

【解析】温度升高平衡常数增大的应该是吸热反应，因为不知道反应的热效应，所以无法得到温度越高，K值越大的结论，选项A错误。可以利用Ksp与离子积Qc的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向，选项B正确。K值大小代表反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大，当K＞105时，认为反应为不可逆反应，选项C正确。 ， ，所以，选项D正确。