练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
    （1）请写出②的元素符号
    Be
    Be

    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式
    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    Na＞Al＞F
    Na＞Al＞F

    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    （b）（c）
    （b）（c）
    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Si，⑩为Cl，结合元素周期律及非金属性、金属性的比较方法来解答．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Si，⑩为Cl，
    （1）由上述分析可知，②的元素符号为Be，故答案为：Be；      
    （2）③的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
    （3）电子层越少，半径越小，在同周期，原子半径随原子序数的增大而减小，则⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
    （4）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
    （5）元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式为NaOH+HClO4═NaClO4+H2O，故答案为：NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；       
    （6）镁的金属性大于铝的金属性，可利用金属与酸（或水）反应的快慢、金属单质之间的置换反应等来比较，
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质表面均被氧化，分别放入热水中，现象不明显，不能比较金属性，故不选；
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，Mg反应剧烈，Mg的金属性强，故选；
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg反应后溶液变红，Mg的金属性强，故选；
    （d）金属元素，不能比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，故不选；
    故答案为：镁；（b）（c）．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注重规律性知识的考查，明确金属性、非金属性的比较及元素周期律即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案