Question

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL﹣1 ， 下列判断正确的是（ ）
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50molL﹣1
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol， 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol0 0
转化：3mol 1mol2mol xmol
平衡：3mol 4mol2mol 2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．的转化率为 =20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为 =0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．