Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是 （ ）

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线在pH=7附近出现pH突越，图①没有出现pH突越，所以表述与示意图不一致；B. CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中通入NH3生成易溶、易电离的物质醋酸铵，溶液导电性增强，所以表述与示意图不一致；C. 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，故C错误；D. 分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时，盐酸是强电解质，溶液pH的变化较快，若b=100，则醋酸溶液的pH<3，因此，醋酸溶液的pH=4时，b>100，故D正确。故选D。