Question

【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=3的溶液中Ka=，故A正确；B．醋酸与NaOH完全中和时生成CH3COONa，溶液显碱性，M点溶液显中性，则对应的NaOH溶液体积小于20.0 mL，故B错误；C．N点主要是醋酸根离子水解促进水的电离，而Q点为过量的NaOH抑制水的电离，则两点所示溶液中水的电离程度：N＞Q，故C正确；D．N点所示溶液为CH3COONa，显碱性，即c(OH－)＞c(H+)，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误；答案为C。