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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键

    B. 只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物

    C. 含有金属元素的化合物—定是离子化合物

    D. 构成氢化物的微粒都是分子，其分子中只存在共价键

    【答案】B

    【解析】A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性共价键，例如H2O2中还存在非极性键，A错误；B. 只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物，例如氯化铵，B正确；C. 含有金属元素的化合物不—定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，C错误；D. 构成氢化物的微粒都是分子，其分子中不一定只存在共价键，例如乙烯分子中还存在非极性键，D错误，答案选B。

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    【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

    B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

    C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

    D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 熵增大的反应一定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应

    C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应 D. ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应

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    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
    A.2：3
    B.1：1
    C.4：3
    D.8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 甲是N2O4

    B. a点处于平衡状态

    C. t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）

    D. 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

    B. 2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    C. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA

    D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C===C

    C—H

    H—H

    键能/（kJ·mol－1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制品采用的材料属于合金的是（ ）

    A.大理石华表B.青铜编钟

    C.玻璃花瓶D.翡翠如意

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

    己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

    (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

    a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

    c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    (2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。

    II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

    (2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

    (3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

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