【题目】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
己知：N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。
II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。
【答案】 abd ac 0.18mol/ (L·min) 0.4 正向 2.2mol
【解析】I．（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；b．增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，故b正确；c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；d．增大固体表面积，可增大反应速率，故d正确，故答案为abd；
（2）a．升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应到达平衡的时间缩短，故正确；b．反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为3：2，故错误；c．使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，符合题意，故正确；故答案为ac；
Ⅱ．（1）从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L，则前5min反应的平均速率v（N2O4）=
=0.18mol/（Lmin）；
（2）T1℃时反应②2NO2（g）N2O4（g）的在5min达到平衡，此时N2O4浓度为0.9mol/L，NO2浓度为1.5mol/L，则化学平衡常数K=
=
=0.4；
（3）起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，此时Qc=
=0.31＜K，反应正向进行；
设转化四氧化二氮为x，列三段式：
2NO2（g）N2O4（g）
c始：1.81.0
c转：2xx
c平：1.8-2x1.0+x
相同温度下，K不变，则:
═0.4，得x=0.1，则平衡时N2O4的物质的量为（1+0.1）mol/L×2L=2.2mol。
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
B. 只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
C. 含有金属元素的化合物—定是离子化合物
D. 构成氢化物的微粒都是分子，其分子中只存在共价键
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【题目】下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）白色沉淀E的化学式____________。
（2）写出A---B的化学方程式_____________________。
（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。
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【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1）D中官能团的名称是_____________。
（2）A→B的反应类型是________________。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是_______________________。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是
A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐
B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C. 在河流入海口易形成沙洲
D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
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【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 原合金质量为 0.92 g
B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)
C. 图中m的值为1.56
D. 图中V2的值为60
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+ 
请回答：
（1）D的名称为__________________。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____（填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。
（4）在实验室里鉴定
分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________
合成路线流程图例如下：
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【题目】在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A. SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·mol－1
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