【题目】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位
己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。
II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动),并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。
【答案】 abd ac 0.18mol/ (L·min) 0.4 正向 2.2mol
【解析】I.(1)a.升高温度可以增大活化分子百分数,有效碰撞的次数增加,则加快反应速率,故a正确;b.增大压强,可增大单位体积活化分子数目,则加快反应速率,故b正确;c.使用催化剂,降低反应的活化能,加快反应速率,但反应物分子平均能量不变,故c错误;d.增大固体表面积,可增大反应速率,故d正确,故答案为abd;
(2)a.升高温度,平衡逆向移动,则氨气的体积分数减小,但反应到达平衡的时间缩短,故正确;b.反应到达平衡时,各物质浓度变化量之比等于其计量数之比,氢气与氨气浓度变化量之比为3:2,故错误;c.使用催化剂加快反应速率,缩短反应时间,但不影响平衡移动,符合题意,故正确;故答案为ac;
Ⅱ.(1)从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L,则前5min反应的平均速率v(N2O4)==0.18mol/(Lmin);
(2)T1℃时反应②2NO2(g)N2O4(g)的在5min达到平衡,此时N2O4浓度为0.9mol/L,NO2浓度为1.5mol/L,则化学平衡常数K==
=0.4;
(3)起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,此时Qc==0.31<K,反应正向进行;
设转化四氧化二氮为x,列三段式:
2NO2(g)N2O4(g)
c始:1.81.0
c转:2xx
c平:1.8-2x1.0+x
相同温度下,K不变,则:═0.4,得x=0.1,则平衡时N2O4的物质的量为(1+0.1)mol/L×2L=2.2mol。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
B. 只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
C. 含有金属元素的化合物—定是离子化合物
D. 构成氢化物的微粒都是分子,其分子中只存在共价键
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【题目】下图中,固体A是铁锈的主要成分。
请回答:
(1)白色沉淀E的化学式____________。
(2)写出A---B的化学方程式_____________________。
(3)写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。
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【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:
请回答:
(1)D中官能团的名称是_____________。
(2)A→B的反应类型是________________。
A.取代反应B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式_______________________。
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法正确的是_______________________。
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是
A. 向豆浆中加入卤盐做豆腐
B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C. 在河流入海口易形成沙洲
D. 观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路
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【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 原合金质量为 0.92 g
B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)
C. 图中m的值为1.56
D. 图中V2的值为60
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的名称为__________________。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是____(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式:______________________________________。
(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是__________(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有__________种。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________
合成路线流程图例如下:
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【题目】在一定条件下,当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时,放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是( )
A. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1
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