[题目]相同温度下.体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.6kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是( )A.容器①.②中反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

A. 平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B. ①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol

起始：1mol3mol0

转化：0.25mol0.75mol0.5mol

平衡：0.75mol2.25mol0.5mol

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数，

从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态即等效平衡，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；

C. ②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；

D. 若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确。

答案选C。

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