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    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na
    C．常温常压下，32g O2和O3混合气所含氧原子数是2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、氩气为单原子分子；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故含有的碳原子的个数不一定是NA个，故A错误；
    B、氩气为单原子分子，故标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，故含有的原子个数为NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
    （1）晶体E的名称为明矾，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的．
    （2）写出A、B、C的化学式：A（NH4）2CO3，BNaOH，CBa（NO3）2．
    （3）写出A与D反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为1.56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
    （2）放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
    （3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD  （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，则图中θ＞45°
    B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．平衡时B的转化率为50%
    D．平衡后再加入A，体系内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根据上述反应，则R2O8X-中x的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（　　）
    A．试管a中实验可以证明具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于    稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
    ②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化
    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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