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    20．在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根据上述反应，则R2O8X-中x的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

    分析 离子反应中遵循电荷守恒，则反应前后的电荷总数相等，以此来解答．

    解答 解：由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，
    则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
    故选C．

    点评 本题考查离子反应中电荷守恒的计算，明确反应前后离子的电荷总数相等是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，，随着反应的不断进行溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=$\frac{10}{9}$．
    ③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂        B．缩小容器体积
    C．升高温度         D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na
    C．常温常压下，32g O2和O3混合气所含氧原子数是2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Mg（OH）2在298.15K时的Ksp的值为5.61×10-12mol3•L-8，求该温度是[Mg2+]为多少？

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    5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态       D．无法判断．

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    10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
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    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
    D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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