Question

15．Mg（OH）₂在298.15K时的K_sp的值为5.61×10^-12mol³•L^-8，求该温度是[Mg²⁺]为多少？

Answer 1

分析 Mg（OH）₂饱和溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），$\frac{1}{2}$c（Mg²⁺）=c（OH^-），根据溶度积：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=$\frac{1}{4}$c³（Mg²⁺）计算；

解答 解：Mg（OH）₂饱和溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），$\frac{1}{2}$c（Mg²⁺）=c（OH^-），根据溶度积：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=$\frac{1}{4}$c³（Mg²⁺），所以c（Mg²⁺）=$\root{3}{4K{\;}_{sp}}$=$\root{3}{4×5.61×10{\;}^{-12}}$mol•L^-1=2.83×10^-4 mol•L^-1，
答：该温度时[Mg²⁺]为2.83×10^-4 mol•L^-1．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的计算相关知识，题目难度不大，答题时注意基础公式的灵活运用．