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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．1000mol．

    （1）原NaOH溶液的质量分数为 ．

    （2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol．

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是

    A．铜离子在铜片表面被氧化

    B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）S简单离子的原子结构示意图为 。

    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为____________。

    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。

    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。

    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。

    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

    已知：

    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ___、 、 。

    b．能够说明实验已成功的现象是____ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

    B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体

    C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ )摩/升．

    A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是

    A．属于高分子化合物

    B．水解的最终产物能与酸或碱反应

    C．遇浓硝酸会变性

    D．水解时碳氧键断裂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共计12分）

    Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，发生反应：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n（H2）/mol

    8

    5

    4

    4

    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）= mol/（L·min）。

    （2）你认为p1 p2 ； p2、195℃时，B点，υ（正） υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）

    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ；

    Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。

    （2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

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