【题目】已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质：CH3CH2CH2CH2OH丁醇 CH3CH2CH2COOH丁酸
试回答下列问题：
(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：
丁醇＋钠：___________________________________；
丁酸＋钠：________________________________________。
预计上述化学反应的速率：v(丁醇)________v(丁酸)(填“＞”或“＜”)。
(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应，并注明反应条件________________________________。
(3)写出丁醇在Ag催化下与O2的反应______________________。
(4)判定丁醇能否直接被氧化为丁酸。若能，指出所用氧化剂是什么________(若不能，此空不填)；若不能，请说明理由____________________(若能，此空不填)。
【答案】2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑ ＜ CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋H2O 2CH3CH2CH2CH2OH＋O2
2CH3CH2CH2CHO＋2H2O 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液
【解析】
(1)丁醇含有羟基，丁酸含有羧基，都可与钠反应生成氢气，其中羧基氢较活泼，与钠反应更剧烈；
(2)丁酸与丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丁酸丁酯和水；
(3)丁醇在Ag催化下与O2反应生成丁醛和水；
(4)丁醇与强氧化剂如酸性高锰酸钾等反应，可被氧化生成丁酸。
(1)丁醇含有羟基，丁酸含有羧基，都可与钠反应生成氢气，其中羧基氢较活泼，与钠反应更剧烈，反应方程式分别为2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2CH2COOH＋2Na→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2CH2COOH＋2Na→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑；＜；
(2)丁酸与丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丁酸丁酯和水，反应的方程式为CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；故答案为：CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；
(3)丁醇在Ag催化下与O2反应生成丁醛和水，反应的方程式为2CH3CH2CH2CH2OH＋O2
2CH3CH2CH2CHO＋2H2O；故答案为：2CH3CH2CH2CH2OH＋O22CH3CH2CH2CHO＋2H2O；
(4)丁醇与强氧化剂如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液等反应，可被氧化生成丁酸；故答案为：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A. 2NO2
N2O4是放热反应
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】屈昔多巴( 
)是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 
简写为BnCl， 
简写为CbzCl )：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。
（3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。
（4）
显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）
的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。
（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知卤代一定条件下可以得到烯烃，现通过以下步骤由
制取
，其合成流程如下：
已知：①A的结构简式为
请回答下列问题：
（1）A到B反应类型是________ A中所含官能团的名称为________
（2）B的结构简式为___________________。
（3）A―→B所需的试剂和反应条件为__________。
（4）
这两步反应的化学方程式分别为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。
（1）A的分子式是_____；
（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。
(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。
(6)操作“X”的名称为__________。
(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线a对应的反应温度最高
B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1
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【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。
（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。
a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。
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