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    【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    【答案】
    （1）小于
    （2）逆反应
    【解析】解：（1）该反应的△H＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着吸热的逆向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，该反应的平衡常数减小，所以950℃的平衡常数K＜1，所以答案是：小于；（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，设此时容器体积为VL，泽尔此时的浓度商Qc= ≈1.67＞K=1，则平衡向逆反应方向移动，
    所以答案是：逆反应．
    【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

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    【题目】常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

    B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

    C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

    D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于反应，过程④属于反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2 ， 能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）． 合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

    A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CO）/mol

    0.200

    0.160

    0.125

    0.099

    0.080

    0.080

    n（H2O）/mol

    0.300

    0.260

    0.225

    0.199

    0.180

    0.180

    则该温度下反应的平衡常数K=
    （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ， 此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
    （3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
    （4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极（填A或B）
    （5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ， 则至少需通入O2的体积为L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是
    A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
    E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
    F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
    G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
    H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
    D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ）

    A. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

    B. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

    C. 由于Al2O3稳定性强，可用于制耐火坩埚

    D. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸

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