Question

【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反应
【解析】解：（1）该反应的△H＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着吸热的逆向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，该反应的平衡常数减小，所以950℃的平衡常数K＜1，所以答案是：小于；（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，设此时容器体积为VL，泽尔此时的浓度商Qc= ≈1.67＞K=1，则平衡向逆反应方向移动，
所以答案是：逆反应．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．