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    【题目】将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量为

    A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

    【答案】B

    【解析】

    设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，则50×10-3L×5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.02mol/L，因为溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出40mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等为0.02mol/L。

    故选B。

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    【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
    ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代
    A.①②③
    B.①②③④
    C.①②③④⑤
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：
    ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是→（填化学式）．
    ②该反应的氧化产物是（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

    ① ② ③ ④

    A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化

    B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

    C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

    D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(　　)
    A.苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
    B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
    C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为

    A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L

    C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铜粉质量的变化如下图所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析结果不正确的是（ ）

    A. 原混合溶液中NO3一的物质的量浓度为4mol/L

    B. AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    C. C点时，乙中溶质为FeSO4

    D. 标准状况下，OA、BC段产生的气体总体积约为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    （1）实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．a.装置中a仪器的名称为 ．
    b.加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应活塞A，此时观察到的现象 ． 待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为 ．
    c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号） ．
    d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 ．
    （2）实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象 ．
    b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ． （填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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