Question

【题目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铜粉质量的变化如下图所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析结果不正确的是（ ）

A. 原混合溶液中NO3一的物质的量浓度为4mol/L

B. AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C点时，乙中溶质为FeSO4

D. 标准状况下，OA、BC段产生的气体总体积约为4.48L

Answer 1

【答案】A

【解析】由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份溶液中n（NO3-）=n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，每份溶液的体积为100mL，则原溶液中硝酸根离子的浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，A错误；B．根据分析可知，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正确；C．BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则C点时铁离子完全转化成亚铁离子，乙中溶质为FeSO4，C正确；D．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，由方程式可知，生成的n（NO）=n（Fe）=0.1mol，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，由方程式可知生成的n（H2）=n（Fe）=（14.0g－8.4g）÷56g/mol=0.1mol，故整个过程中生成气体为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L，D正确；答案选A。