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【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是(
A.通入标况下的CO2气体为22.4L
B.A溶液中既含Na2CO3 , 又含NaHCO3
C.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

【答案】AC
【解析】解:由图象可知,加入盐酸3mol时,开始生成CO2 , 共消耗1molHCl,发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 , 则应消耗1mol盐酸,但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸,则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3 , 开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 , A.由图象可知生成二氧化碳1mol,则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L,故A正确;
B.由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH,故B错误;
C.由图象可知,反应共生成1mol二氧化碳,则溶液中含有1molNa2CO3 , 而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 , 共消耗3molHCl,由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl,则NaOH消耗2molHCl,则NaOH为2mol,所以n(NaOH)=2n(Na2CO3),故C正确;
D.由上述分析可知,A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物,故D错误.
故选AC.

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B.①③
C.②④
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