【题目】等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( ) ①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7.
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
【答案】C
【解析】解:等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,令氢氧化铝的物质的量为1mol,则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol,若溶液中含铝元素以Al3+形式存在,NaOH完全反应,则:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3
1mol3mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol,NaOH为3mol,则:AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol:3mol=2:3,
若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在,则:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3
1mol3mol 1mol
Al3++4OH﹣═AlO +2H2O,
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol,NaOH为3mol+4mol=7mol,则:AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol:7mol=2:7,
故选C.
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【题目】在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子是
A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3-、Mg2+ D. Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是 .
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分(填化学式,下同)和 , 第3次过滤时滤渣的成分是
(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与 的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在 相同时,浸取率最高的是(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例).
(4)流程中循环使用的物质有和 . (填化学式)
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出A1C136H20,该过程能够发生的原因是
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 .
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【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.通入标况下的CO2气体为22.4L
B.A溶液中既含Na2CO3 , 又含NaHCO3
C.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③
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【题目】完成下面各小题:
(1)命名:
(2)如果(1)中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的,则可能的炔烃有种.
(3)若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,现象为 , 主要的反应方程式为、 .
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【题目】已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O,IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ .
①有关反应的离子方程式为 .
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 .
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【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )
A.在A,B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)
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